Van-der-Waals-Radius


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Als Van-der-Waals-Radius <math>r_w</math> (nach Johannes Diderik van der Waals) eines Atoms bezeichnet man den Radius einer gedachten harten Kugel, welche als Modell für das Atomverhalten herangezogen wird. Van-der-Waals-Radien werden durch die Abstände nichtverbundener Atompaare in Kristallen ermittelt.

Tabelle der Van-der-Waals-Radien in Pikometer (pm)
Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periode
1 H
110<ref name="Rowland" />
He
140<ref name="Bondi" />
2 Li
182<ref name="Bondi" />
Be
153<ref name="Mantina" />
B
192<ref name="Mantina" />
C
170<ref name="Bondi" />
N
155<ref name="Bondi" />
O
152<ref name="Bondi" />
F
147<ref name="Bondi" />
Ne
154<ref name="Bondi" />
3 Na
227<ref name="Bondi" />
Mg
173<ref name="Bondi" />
Al
184<ref name="Mantina" />
Si
210<ref name="Bondi" />
P
180<ref name="Bondi" />
S
180<ref name="Bondi" />
Cl
175<ref name="Bondi" />
Ar
188<ref name="Bondi" />
4 K
275<ref name="Bondi" />
Ca
231<ref name="Mantina" />
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
163<ref name="Bondi" />
Cu
140<ref name="Bondi" />
Zn
139<ref name="Bondi" />
Ga
187<ref name="Bondi" />
Ge
211<ref name="Mantina" />
As
185<ref name="Bondi" />
Se
190<ref name="Bondi" />
Br
185<ref name="Bondi" />
Kr
202<ref name="Bondi" />
5 Rb
303<ref name="Mantina" />
Sr
249<ref name="Mantina" />
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
163<ref name="Bondi" />
Ag
172<ref name="Bondi" />
Cd
158<ref name="Bondi" />
In
193<ref name="Bondi" />
Sn
217<ref name="Bondi" />
Sb
206<ref name="Mantina" />
Te
206<ref name="Bondi" />
I
198<ref name="Bondi" />
Xe
216<ref name="Bondi" />
6 Cs
343<ref name="Mantina" />
Ba
268<ref name="Mantina" />
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
175<ref name="Bondi" />
Au
166<ref name="Bondi" />
Hg
155<ref name="Bondi" />
Tl
196<ref name="Bondi" />
Pb
202<ref name="Bondi" />
Bi
207<ref name="Mantina" />
Po
197<ref name="Mantina" />
At
202<ref name="Mantina" />
Rn
220<ref name="Mantina" />
7 Fr
348<ref name="Mantina" />
Ra
283<ref name="Mantina" />

Darüber hinaus gibt es noch einen Wert für Uran mit 186 pm.<ref name="Bondi" />

Das Van-der-Waals-Volumen ergibt sich als <math>V_w=\frac{4}{3} \pi r_w^3</math>.

Siehe auch

Literatur

  • Ulrich Müller: Anorganische Strukturchemie. 5., überarbeitete und erweiterte Auflage. Teubner, Wiesbaden 2006, ISBN 3-8351-0107-2, S. 74–75.

Weblinks

Einzelnachweise

<references> <ref name="Rowland"> R. Scott Rowland, Robin Taylor: Intermolecular Nonbonded Contact Distances in Organic Crystal Structures: Comparison with Distances Expected from van der Waals Radii. In: The Journal of Physical Chemistry. Bd. 100, Nr. 18, 1996, S. 7384–7391, doi:10.1021/jp953141+. </ref> <ref name="Bondi"> A. Bondi: van der Waals Volumes and Radii. In: The Journal of Physical Chemistry. Bd. 65, Nr. 3, 1964, S. 441–451, doi:10.1021/j100785a001. </ref> <ref name="Mantina"> Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. In: The Journal of Physical Chemistry A. Bd. 113, Nr. 19, 2009, S. 5806–5812, doi:10.1021/jp8111556. </ref> </references>